La densidad relaciona la masa de una sustancia u objeto con el volumen que ocupa. Permite comparar materiales incluso cuando las muestras no tienen el mismo tamaño.
1. Una relación que puede despejarse de tres formas
La letra griega rho, ρ, se utiliza habitualmente para representar la densidad. Si conoces masa y volumen, divide:
ρ = masa ÷ volumenSi buscas la masa, multiplica densidad por volumen. Si buscas el volumen, divide masa entre densidad:
masa = ρ × volumen ··· volumen = masa ÷ ρUna muestra de 600 g que ocupa 750 ml tiene una densidad de 0,8 g/ml. Con esa misma densidad, 2 litros tendrían una masa de 1,6 kg.
2. g/cm³, g/ml, kg/l y kg/m³
Un mililitro ocupa exactamente un centímetro cúbico. Por ello, una cifra expresada en g/ml tiene el mismo valor numérico en g/cm³. También coincide numéricamente con kg/l.
1 g/cm³ = 1 g/ml = 1 kg/l = 1.000 kg/m³El factor mil aparece porque un metro cúbico contiene mil litros. Para pasar de g/cm³ a kg/m³, multiplica por 1.000; para volver, divide entre 1.000.
| Magnitud | Unidad práctica | Unidad del SI |
|---|---|---|
| Masa | g | kg |
| Volumen | ml o l | m³ |
| Densidad | g/cm³ o kg/l | kg/m³ |
3. Cómo medir un objeto o líquido
La masa se obtiene con una báscula. El volumen de una figura regular puede calcularse con sus dimensiones; el de un objeto irregular puede estimarse mediante el volumen de líquido desplazado en un recipiente graduado.
- Pesa la muestra sin incluir el recipiente, o utiliza la función de tara.
- Mide el volumen con una unidad adecuada a su tamaño.
- Convierte masa y volumen a unidades compatibles.
- Divide y conserva algunos decimales hasta el final.
4. Qué puede cambiar la densidad
La temperatura modifica el volumen de muchas sustancias, por lo que también altera su densidad. En gases, la presión tiene un efecto especialmente importante. Los valores tabulados suelen indicar las condiciones de medida.
En mezclas, materiales porosos o productos naturales, la densidad puede variar entre muestras. El resultado calculado describe los datos introducidos y no identifica por sí solo una sustancia.
Errores frecuentes
- Dividir volumen entre masa al buscar densidad.
- Mezclar gramos con metros cúbicos sin reconocer la unidad resultante.
- Confundir mililitros con litros o centímetros cúbicos con metros cúbicos.
- Incluir la masa del recipiente.
- Presentar más decimales de los que permiten las mediciones.
Ponlo en práctica