Una base B con C = 0,1 mol/L y Kb = 1e-5 produce [OH⁻] aproximada de 0,000995012505 mol/L. Su pOH es 3,00217 y su pH 10,99783 a 25 °C. La guía explica el equilibrio de B/BH⁺ y conserva la contribución del agua.
1. Define una base neutra B
Se modela B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻: cada B acepta un protón. C es su concentración analítica por litro final. No se incluyen sales de BH⁺, otras bases o disociaciones sucesivas. Kb corresponde a 25 °C y pKb = −log₁₀(Kb). El ejemplo usa una base genérica, sin una lista automática de sustancias o constantes.
2. Obtén pOH y después pH
Para C = 0,1 mol/L y Kb = 1e-5, [OH⁻] ≈ 0,000995012505 mol/L y pOH ≈ 3,00217146. A 25 °C, pH = 14 − pOH ≈ 10,9978285. BH⁺ es aproximadamente 0,000995012495 mol/L; B sin protonar, 0,0990049875 mol/L. El porcentaje protonado [BH⁺]/C × 100 es 0,995012495 %.
Kb = [BH⁺][OH⁻]/[B]; C = [B] + [BH⁺]La base forma BH⁺ y OH⁻ al aceptar un protón
Base neutra genérica que acepta un protón. No representa hidróxidos fuertes ni identifica una sustancia.
Comprueba la idea: ¿pKb y pOH son la misma magnitud?
Ver la explicación
No. pKb expresa la constante de la base; pOH depende también de la concentración y del equilibrio alcanzado.
3. Cambia pKb
La práctica fija C = 0,1 mol/L y mueve pKb de 2 a 12. Un pKb mayor implica menor Kb, menos OH⁻ y un pH más cercano a 7. La curva representa pH frente a pKb con ejes fijos; no es pOH ni velocidad de reacción. pKb 5 recupera el ejemplo inicial.
Práctica interactiva
Cambia pKb y observa el pH
B genérica con C = 0,1 mol/L. Ejes: pKb 2–12 y pH 0–14.
pKb 5 y C = 0,1 mol/L → pH ≈ 10,99783.
4. Conserva masa y carga
Los balances son C = [B] + [BH⁺] y [OH⁻] = [H₃O⁺] + [BH⁺]. Se suman Kw = [H₃O⁺][OH⁻] y Kb = [BH⁺][OH⁻]/[B]. Para o = [OH⁻], BH⁺ = CKb/(Kb+o), y se resuelve o − Kw/o − CKb/(Kb+o) = 0. Así se mantiene la aportación del agua y no se usa la aproximación de ionización pequeña.
5. Interpreta el porcentaje y el cero
El porcentaje indica qué fracción de B se convirtió en BH⁺. No es una medida de pureza ni rendimiento de una síntesis. C = 0 da pH y pOH 7, con B/BH⁺ cero y porcentaje no definido. Una concentración muy baja se acerca a neutralidad desde el lado básico; el resultado redondeado puede mostrar pH 7.
6. Comprueba los supuestos
La concentración analítica no se sustituye automáticamente por [OH⁻]. El modelo no cubre bases cargadas inicialmente, hidróxidos con varios OH⁻ ni mezclas reguladoras de B/BH⁺. Concentraciones hasta 1 mol/L y constantes de 1e-14 a 1 son límites numéricos; las actividades y la temperatura pueden modificar un resultado real. Para convertir un pOH ya conocido usa pH y pOH.
Ponlo en práctica