Disolver una cantidad de soluto no convierte el volumen del disolvente en el volumen final de disolución. En el ejemplo, 0,2 mol de soluto en 0,5 L de disolución tienen concentración de 0,4 mol/L. La guía separa cantidad y concentración y muestra qué cambia si añades más soluto manteniendo el volumen final.
1. Identifica el soluto y el volumen final
La concentración molar c relaciona los moles de un soluto especificado con el volumen total de disolución. Una mezcla puede tener varias concentraciones, una para cada especie definida. No introduzcas gramos en el campo de moles. Si partes de una masa, conviértela primero usando la masa molar apropiada y después utiliza el volumen final.
2. Resuelve el cociente y sus inversas
Para 0,2 mol y 0,5 L, c = 0,2/0,5 = 0,4 mol/L. Recuperas la cantidad con n = cV = 0,4 × 0,5 = 0,2 mol. También V = n/c = 0,5 L. La unidad mol/L se escribe a veces M en química; aquí se usa mol/L para no confundirla con el símbolo M de masa molar.
c = n/V; n = cV; V = n/cLa concentración usa el volumen final de disolución
El nivel representa el volumen final indicado, no una medida de disolvente. Los puntos simbolizan soluto y no cuentan partículas reales.
Comprueba la idea: ¿El volumen que aparece en c = n/V es solo el del agua añadida?
Ver la explicación
No. Es el volumen final de toda la disolución. El volumen del disolvente por separado puede ser distinto.
3. Varía el soluto manteniendo el volumen
La práctica conserva un volumen final de 0,5 L y cambia n de 0 a 1 mol. Los ejes fijos son 0–1 mol y 0–2 mol/L. El ejemplo de 0,2 mol está a 0,4 mol/L y el de 0,4 mol a 0,8 mol/L. Mantener el volumen final es parte de la comparación, no una predicción del volumen obtenido al añadir soluto sin ajustar nada más.
Práctica interactiva
Compara cantidades en el mismo volumen
Volumen final fijo de 0,5 L. Ejes: 0–1 mol y 0–2 mol/L.
0,2 mol / 0,5 L = 0,4 mol/L.
4. Revisa los prefijos antes de operar
200 mmol equivalen a 0,2 mol y 500 mL equivalen a 0,5 L. Por tanto, dan 0,4 mol/L. Una concentración de 400 mmol/L equivale a 0,4 mol/L y a 400 mol/m³, porque un metro cúbico contiene mil litros. La tabla muestra las unidades originales convertidas y equivalencias para comprobar el orden de magnitud.
5. Interpreta ceros y el despeje de volumen
Con volumen positivo, cero moles da concentración cero; concentración cero y volumen positivo dan cero moles. Para despejar V necesitas concentración positiva. Si n y c son cero, el volumen no tiene un valor único; con n positiva y c cero no hay volumen finito. Si n es cero y c positiva, el resultado V = 0 se rechaza porque no representa una disolución con volumen positivo.
6. Distingue concentración de otras propiedades
mol/L no es un porcentaje, una densidad ni una medida directa de acidez. La calculadora no determina solubilidad, actividad, pH ni si el soluto se disocia o reacciona. Usa la cantidad de la especie definida y un volumen que corresponda a las condiciones del ejercicio: un cambio de volumen puede alterar la concentración aun conservándose los moles.
Ponlo en práctica