La masa y la cantidad de sustancia responden a preguntas distintas. Un ejemplo con masa molar elegida de 50 g/mol y una muestra de 25 g contiene 0,5 mol. La cifra de 50 g/mol es un dato didáctico editable, no la identificación de un compuesto. Esta guía conecta las unidades, resuelve los tres despejes y permite comparar muestras del mismo material.
1. Separa masa, cantidad y masa molar
m es la masa de la muestra; n es la cantidad de sustancia en moles; M es la masa por mol de esa sustancia. No uses la densidad en lugar de la masa molar: g/mL y g/mol tienen significados diferentes. La calculadora pide M como dato, sin analizar una fórmula química o consultar una tabla periódica. Debe corresponder a la composición de la muestra.
2. Resuelve el ejemplo cancelando unidades
Con m = 25 g y M = 50 g/mol, n = 25/50 = 0,5 mol: los gramos se cancelan. Si conoces n = 0,5 mol, el producto nM recupera 25 g. Con ambos datos también M = m/n = 50 g/mol. Una entrada de 0,025 kg o de 500 mmol da el mismo resultado después de convertir unidades, sin mezclar gramos con kilogramos.
n = m/M; m = nM; M = m/nLa masa crece con los moles de la misma sustancia
La recta mantiene fija la masa molar. No identifica una sustancia ni representa el tamaño de sus partículas.
Comprueba la idea: ¿Un mol pesa siempre 50 gramos?
Ver la explicación
No. Un mol contiene la misma cantidad de entidades especificadas, pero su masa depende de la sustancia. Aquí 50 g/mol es un dato elegido para el ejemplo.
3. Compara muestras con una masa molar fija
La práctica conserva M = 50 g/mol y mueve n de 0 a 2 mol. Sus ejes son fijos: 0–2 mol y 0–100 g. A 0,5 mol tienes 25 g; a 1 mol tienes 50 g. Duplicar la cantidad duplica la masa de una muestra de la misma sustancia. La pendiente de la recta es M, no una densidad ni una concentración.
Práctica interactiva
Compara masas de la misma sustancia
M = 50 g/mol constante. Ejes fijos de 0 a 2 mol y de 0 a 100 g.
0,5 mol × 50 g/mol = 25 g.
4. Interpreta la entidad a la que se refiere el mol
La masa molar se asocia a una entidad especificada: por ejemplo, moléculas, átomos o unidades fórmula. Un mol de moléculas no es automáticamente un mol de todos los átomos que contienen. En una mezcla, una masa global no basta para conocer los moles de cada componente; haría falta su composición. Esta herramienta supone una sustancia y una masa molar definida.
5. Comprueba ceros y datos incompatibles
Una masa cero con M positiva da cero moles, y cero moles con M positiva dan masa cero. Para calcular M, n = 0 no sirve: con m = 0 no hay valor único y con m positiva no hay solución finita. La masa molar debe ser positiva. No se admiten masas o cantidades negativas. El resultado mantiene la precisión numérica del cálculo y se redondea al presentarlo.
6. Conecta el resultado con otros cálculos
Puedes pasar los moles a la calculadora de partículas o utilizarlos con un volumen de disolución para obtener concentración. No confundas masa molar con masa de una única partícula, ni gramos con mol. La calculadora no corrige impurezas, isotopía, humedad o pérdidas: introduce datos que correspondan al ejercicio y revisa su precisión.
Ponlo en práctica