Si [H₃O⁺] = 0,001 mol/L, el modelo da pH = 3, pOH = 11 y [OH⁻] = 1e-11 mol/L. La escala es logarítmica: un cambio de una unidad multiplica o divide la concentración por diez. Esta guía conecta las cuatro magnitudes y permite recorrer la relación entre pH y pOH.
1. Elige el dato que conoces
pH y pOH no tienen unidad. Las concentraciones entre corchetes se introducen en mol/L, mmol/L o µmol/L. H₃O⁺ representa el ion hidronio; a veces se abrevia H⁺. En las fórmulas escolares se usa el valor numérico de la concentración en mol/L referido a 1 mol/L. El pH físico se define por actividad, por lo que este cálculo es una aproximación ideal.
2. Resuelve las cuatro magnitudes
Para [H₃O⁺] = 0,001 mol/L, −log₁₀(0,001) = 3. A 25 °C se fija Kw = 1e-14 y resulta [OH⁻] = Kw/[H₃O⁺] = 1e-11 mol/L. El pOH es 11. Si conoces pH, usa [H₃O⁺] = 10 elevado a −pH; si conoces pOH, empieza por OH⁻. La calculadora muestra las dos concentraciones y comprueba la suma 14.
pH = −log₁₀[H₃O⁺]; pOH = −log₁₀[OH⁻]; pH + pOH = 14 a 25 °CUna unidad de pH cambia diez veces la concentración
Relaciones ideales a 25 °C. El intervalo habitual de 0 a 14 no es un límite matemático del pH.
Comprueba la idea: ¿Una disolución de pH 4 tiene la mitad de H₃O⁺ que una de pH 3?
Ver la explicación
Tiene una décima parte: 1e-4 frente a 1e-3 mol/L en este modelo.
3. Recorre pH y pOH
La práctica mueve el pH de 0 a 14 y representa pOH = 14 − pH con ejes fijos de 0 a 14. A pH 3 corresponde pOH 11; a pH 7, pOH 7. La tabla de resultados muestra cómo cambian las concentraciones. La recta conecta las dos escalas logarítmicas; no muestra una concentración que varíe linealmente con pH.
Práctica interactiva
Conecta pH y pOH
Modelo a 25 °C. Ejes fijos: pH 0–14 y pOH 0–14.
pH 3 → pOH 11; [H₃O⁺] = 0,001 mol/L.
4. Interpreta acidez y neutralidad
En este modelo a 25 °C, una disolución neutra tiene [H₃O⁺] = [OH⁻] = 1e-7 mol/L y pH 7. Por debajo es ácida y por encima básica. En otras temperaturas cambia Kw y también el pH neutro. La herramienta no acepta temperatura variable: el dato 25 °C acompaña siempre al resultado.
5. Convierte unidades antes del logaritmo
Un mmol/L equivale a 0,001 mol/L: escribir 1 en mmol/L produce pH 3 al partir de H₃O⁺. La concentración debe ser positiva, porque log₁₀(0) no tiene valor finito. pH y pOH se admiten de −2 a 16; concentraciones convertidas de 1e-16 a 100 mol/L. Estos límites numéricos no certifican validez física a altas concentraciones.
6. Distingue conversión y predicción
No introduzcas la concentración total de cualquier ácido como si toda ella fuese H₃O⁺: eso depende de su disociación. Para HA débil usa su concentración analítica y Ka en la herramienta correspondiente. Tampoco se obtiene una medida experimental de pH ni se corrigen actividades. Más dígitos de presentación no aportan precisión a un dato medido.
Ponlo en práctica