Medio mol de entidades corresponde a 3,01107038 × 10²³ entidades. La constante de Avogadro conecta una cantidad macroscópica con ese número, pero no decide qué se está contando. Puedes elegir átomos, moléculas, iones o unidades fórmula; la elección cambia la etiqueta y el significado, no el factor de conversión.
1. Define qué entidad estás contando
El mol requiere especificar las entidades: átomos, moléculas, iones u otras unidades definidas. Una unidad fórmula describe la proporción de una sustancia que no se trata como moléculas individuales, como un sólido iónico. El selector identifica la entidad contada. No suma automáticamente átomos dentro de moléculas ni iones de distintas especies.
2. Aplica la constante de Avogadro
Nₐ = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ es exacta en la definición del mol. Para n = 0,5 mol, N = nNₐ = 3,01107038 × 10²³. Para el regreso, divide N por Nₐ. Escribir 500 mmol es equivalente a 0,5 mol. La interfaz usa notación científica para que un número tan grande se pueda leer sin una larga fila de ceros.
N = nNₐ; n = N/NₐEl factor de Avogadro conecta moles y entidades
Las tarjetas representan cantidades; no dibujan cada partícula ni están a escala microscópica.
Comprueba la idea: ¿Un mol de moléculas de O₂ contiene un mol de átomos de oxígeno?
Ver la explicación
No. Cada molécula contiene dos átomos. Un mol de moléculas de O₂ contiene dos moles de átomos de oxígeno.
3. Mueve la cantidad y observa la proporción
La práctica varía la cantidad de moléculas entre 0 y 2 mol. La gráfica muestra el número dividido por 10²³, con un eje vertical fijo de 0 a 13. A 1 mol marca aproximadamente 6,02214; a 2 mol, 12,04428. Esa escala no cambia el número real de moléculas: solo permite dibujar la relación sin etiquetas enormes.
Práctica interactiva
Duplica los moles de moléculas
Moléculas especificadas. Ejes fijos: 0–2 mol y número de moléculas dividido por 10²³ de 0 a 13.
0,5 mol → 3,01107038 × 10²³ moléculas.
4. Distingue moléculas y sus componentes
Si una entidad contiene tres átomos de un elemento, cada mol de esas entidades contiene tres moles de esos átomos. Primero especifica las entidades iniciales y después aplica el factor de composición cuando el ejercicio lo pide. El selector no analiza O₂, H₂O ni otra fórmula. Elegir «iones» exige definir de qué ion se trata y qué cantidad de él conoces.
5. Lee un número estimado sin fingir un recuento exacto
Las partículas individuales se cuentan con enteros, pero un cálculo a partir de una cantidad medida puede dar un valor no entero o redondeado. La herramienta muestra el número estimado sin forzarlo al entero más cercano. No determina una cuenta microscópica exacta. Admite entradas de número de entidades de hasta 1e36; las demás cantidades no nulas están entre 1e-12 y 1e12 antes de convertir unidades.
6. No confundas cantidad con masa o tamaño
La misma cantidad de entidades distintas tiene el mismo N, aunque su masa y sus propiedades sean diferentes. Para calcular gramos necesitas también la masa molar. La constante exacta no hace exacta una medida experimental de n. Cero moles da cero entidades; cantidades o números negativos se rechazan. Valores de pantalla y dibujo se presentan redondeados.
Ponlo en práctica