Una porción de 100 mL con concentración de 2 mol/L contiene 0,2 mol de soluto. Si el volumen final de disolución es 500 mL, su concentración baja a 0,4 mol/L. El ejemplo conserva el soluto y cambia el volumen. La herramienta calcula cualquiera de los cuatro datos y comprueba que el caso corresponda a una dilución.
1. Conserva el soluto entre los dos estados
Una dilución del modelo añade disolvente sin añadir soluto, sin perderlo y sin reacción. Los moles son los mismos antes y después: n = c₁V₁ = c₂V₂. c₁ y V₁ describen la porción inicial, no todo un recipiente de reserva; c₂ y V₂ describen la disolución final. Aquí todas las concentraciones se expresan como cantidad por volumen.
2. Resuelve una dilución de cinco veces
En el ejemplo, V₁ = 100 mL = 0,1 L y c₁ = 2 mol/L. Hay 0,2 mol. Al terminar con V₂ = 500 mL = 0,5 L, c₂ = 0,2/0,5 = 0,4 mol/L. El factor V₂/V₁ es 5 y coincide con c₁/c₂. Un factor de cinco reduce la concentración a una quinta parte, no a una quinta parte de los moles.
c₁V₁ = c₂V₂Más volumen final con los mismos moles de soluto
Los dos grupos de puntos tienen el mismo número simbólico. La altura representa el volumen, con sección esquemática constante.
Comprueba la idea: ¿Diluir a 500 mL significa añadir 500 mL de disolvente?
Ver la explicación
No. Significa que la disolución termina con un volumen total de 500 mL. La diferencia entre volúmenes no garantiza el volumen exacto de disolvente añadido.
3. Aumenta el volumen sin cambiar el soluto
La práctica fija c₁ = 2 mol/L y V₁ = 100 mL. Mueve el volumen final de 100 a 1000 mL. Los ejes fijos muestran ese volumen y concentraciones de 0 a 2 mol/L. A 100 mL no hay cambio; a 200 mL queda 1 mol/L; a 500 mL queda 0,4 mol/L. La curva compara estados finales del mismo supuesto de conservación.
Práctica interactiva
Diluye la misma porción inicial
c₁ = 2 mol/L y V₁ = 100 mL. Ejes fijos: V₂ entre 100 y 1000 mL, c₂ entre 0 y 2 mol/L.
500 mL finales → 0,4 mol/L; se conservan 0,2 mol.
4. Usa el despeje que corresponda
Si conoces la concentración deseada, V₂ = c₁V₁/c₂. Si necesitas la porción inicial, V₁ = c₂V₂/c₁. Si buscas concentración inicial, c₁ = c₂V₂/V₁. Cada campo lleva una unidad propia para permitir, por ejemplo, mezclar mL y L sin multiplicarlos directamente. Las conversiones preceden al cálculo y el resumen muestra el soluto conservado.
5. Comprueba la dirección de la dilución
V₂ debe ser igual o mayor que V₁ y c₂ igual o menor que c₁. Si el cálculo exige concentrar la muestra, la herramienta explica que queda fuera del caso de dilución. Las cuatro magnitudes son positivas: no representa una ausencia de soluto ni una dilución finita hasta concentración exactamente cero. La igualdad de los dos estados se admite como límite sin cambio.
6. No sumes volúmenes como si siempre fueran aditivos
Se muestra el aumento del volumen final V₂ − V₁, pero esa diferencia no se etiqueta como volumen exacto de disolvente añadido. Al mezclar, los volúmenes no tienen por qué sumarse exactamente. Este es un cálculo de estados finales, no un procedimiento de preparación química. No modela evaporación, reacción, cambios de temperatura ni mezcla de dos disoluciones que aporten soluto.
Ponlo en práctica