Los coeficientes relacionan moles, no directamente gramos. En 2 H2 + O2 → 2 H2O, tres moles de H2 corresponden a tres moles de H2O: 54,045 g con los pesos empleados. Es una cantidad teórica bajo los supuestos del ejercicio. La herramienta comprueba el balance de elementos y explica las conversiones.
1. Escribe una reacción ya ajustada
Separa reactivos y productos con →, -> o =, y sustancias con +. Los coeficientes son enteros de 1 a 1000; sin coeficiente se usa uno. Cada lado admite hasta seis sustancias. Las fórmulas neutras siguen las reglas de masa molar. Se comprueba igual número de átomos de cada elemento en ambos lados; no se buscan ni se ajustan coeficientes automáticamente.
2. Resuelve el ejemplo por coeficientes
En 2 H2 + O2 → 2 H2O, el cociente H2O/H2 es 2/2 = 1. Para 3 mol de H2 corresponden 3 mol de H2O. Su masa es 3 × 18,015 = 54,045 g. El O2 relacionado es 3 × 1/2 = 1,5 mol. El ejemplo supone disponibilidad suficiente del otro reactivo y la reacción indicada; este único dato no comprueba cuál se agota.
n buscada = n conocida × coeficiente buscado / coeficiente conocidoLos coeficientes relacionan moles
Relaciones teóricas; no indican rapidez ni un procedimiento experimental.
Comprueba la idea: ¿La proporción 2:1 de H2 y O2 también es 2:1 en gramos?
Ver la explicación
No. Relaciona moles; para gramos necesitas además las masas molares.
3. Escala sin cambiar la reacción
La práctica mantiene la ecuación del agua y mueve H2 entre 0 y 6 mol. En ejes fijos aparece la cantidad correspondiente de H2O. La recta pasa por el origen: a 3 mol de H2 corresponden 3 mol de H2O; a 6 mol, 6 mol. Compara cantidades teóricas, no evolución temporal, rapidez ni energía.
Práctica interactiva
Escala los moles de hidrógeno
Oxígeno suficiente en 2 H2 + O2 → 2 H2O. Ejes: 0–6 mol de H2 y de H2O.
3 mol H2 → 3 mol H2O = 54,045 g.
4. Convierte masa a moles antes de relacionar
Desde gramos, primero n = m/M usando la fórmula de la sustancia conocida. Después se aplica el cociente de coeficientes; para gramos de la otra, se multiplica por su masa molar. Puedes elegir dos sustancias distintas de cualquier lado, relacionar productos entre sí o calcular un reactivo necesario para una cantidad objetivo de producto.
5. Distingue teoría y disponibilidad
Conservar átomos no demuestra que la reacción ocurra, sea completa ni produzca solo lo escrito. No se calculan equilibrio, pureza o rendimiento. Para dos cantidades disponibles de reactivos, utiliza reactivo limitante. Para una cantidad real de producto, compárala con la teórica en rendimiento. Las cantidades obtenidas son relaciones de la ecuación bajo sus supuestos.
6. Comprueba selección y entradas
Elige dos sustancias diferentes. Cantidad conocida cero da cero de la otra en la proporción. Cantidades negativas o unidades desconocidas se rechazan. No incluyas estados físicos y agrupa cada sustancia una vez por lado. Las masas son aproximadas por los pesos CIAAW empleados; los cocientes se aplican antes del redondeo de pantalla. Una fórmula válida no confirma existencia o estructura.
Ponlo en práctica