H2O contiene dos hidrógenos y un oxígeno: con los pesos atómicos abreviados empleados, su masa molar es 18,015 g/mol. Los paréntesis y el agua de cristalización modifican ese recuento. Esta guía muestra la suma y permite comparar hidratos de una misma fórmula base.
1. Lee símbolos y subíndices
Cada símbolo comienza por mayúscula y puede llevar una minúscula. Co es cobalto; CO indica carbono y oxígeno. Sin número, el subíndice es uno. En H2O hay dos H y un O. Escribe números normales o subíndices Unicode: se aceptan ambos y se muestra un recuento explícito. La fórmula define la proporción; el resultado no identifica una sustancia desconocida.
2. Suma el ejemplo del agua
La herramienta utiliza los valores centrales de los pesos atómicos estándar abreviados CIAAW 2024: H = 1,0080 y O = 15,999. Para la masa molar educativa se emplean numéricamente en g/mol. El H aporta 2 × 1,0080 = 2,016 g/mol; el O, 15,999 g/mol. La suma es 18,015 g/mol. Son valores aproximados, sin representar una muestra con composición isotópica especial ni propagar incertidumbres.
M = Σ (subíndice × masa molar del elemento)Suma las contribuciones de cada elemento
Desglose numérico de la fórmula; no dibuja enlaces ni la forma de la molécula.
Comprueba la idea: ¿Ca(OH)2 tiene un solo átomo de oxígeno?
Ver la explicación
No. El 2 multiplica todo el grupo OH: hay un Ca, dos O y dos H.
3. Compara agua de cristalización
La práctica usa CuSO4·kH2O y cambia k de cero a diez. Con k = 0 se calcula CuSO4: 159,602 g/mol. Cada unidad de agua añade 18,015 g/mol. Con k = 5 se llega a 249,677 g/mol. El gráfico usa ejes fijos. Esta familia didáctica permite comparar fórmulas: no afirma que todos esos hidratos existan o sean fases estables.
Práctica interactiva
Compara el agua de cristalización
CuSO4·kH2O. Ejes: k de 0 a 10; masa molar de 0 a 360 g/mol.
CuSO4·5H2O → 249,677 g/mol.
4. Multiplica grupos e hidratos
Ca(OH)2 cuenta un Ca, dos O y dos H; Al2(SO4)3 cuenta dos Al, tres S y doce O. Se admiten corchetes y grupos anidados hasta ocho niveles. En CuSO4·5H2O, el 5 del segundo segmento multiplica toda el agua: añade diez H y cinco O. Usa · o punto normal para separar el hidrato; los subíndices son enteros, no decimales.
5. Revisa el alcance del analizador
Escribe H2O sin coeficiente delante: dos moles no cambian su masa molar a la de 2H2O. Se rechazan grupos vacíos, cierres incorrectos, subíndices cero y símbolos sin peso atómico estándar disponible, como Tc. No se admiten cargas, isótopos, estados ni espacios internos. Límites: 200 caracteres, subíndices de 1 a 10000 y un millón de átomos por elemento.
6. Usa el resultado con su precisión
La tabla muestra los valores empleados, recuentos y contribuciones. Puedes usar M para convertir masa a moles con n = m/M. La presentación tiene hasta nueve cifras significativas; no elimina incertidumbres ni mide pureza. Una fórmula sintácticamente válida no demuestra la existencia del compuesto, ni especifica estructura, enlaces o composición de una mezcla.
Ponlo en práctica