En el agua, dos de los tres átomos son hidrógeno, pero no aportan dos tercios de la masa. Con los pesos abreviados empleados, el H representa aproximadamente el 11,1907 % en masa; el O, el 88,8093 %. La herramienta obtiene esa distribución y la aplica a una muestra de masa conocida.
1. Define la fórmula y la muestra
La composición porcentual indica qué fracción de la masa total corresponde a cada elemento. La fórmula debe representar el compuesto de la muestra. Se aceptan símbolos, grupos e hidratos como en la calculadora de masa molar. Introduce la masa de compuesto puro en g, kg o mg; no una masa de disolución, de mezcla con impurezas o de un solo elemento.
2. Divide cada contribución entre el total
En H2O el H aporta 2,016 g/mol; el O, 15,999 g/mol. El total es 18,015 g/mol. Para H: 100 × 2,016/18,015 ≈ 11,1907 %. Para O: 100 × 15,999/18,015 ≈ 88,8093 %. La misma unidad se cancela en cada cociente. Las fracciones sin redondear suman uno; pequeñas diferencias de pantalla pueden venir del redondeo.
% del elemento = (contribución molar / M) × 100Porcentaje de átomos y de masa son distintos
Segmentos de proporción de masa; no son volúmenes ni tamaños de átomos.
Comprueba la idea: ¿Dos H y un O significan 66,7 % de H en masa?
Ver la explicación
No. Eso contaría átomos. Para masa, multiplica cada recuento por el peso atómico correspondiente.
3. Cambia masa y conserva porcentajes
La práctica mantiene H2O y mueve la masa entre 0 y 200 g. Dos rectas muestran gramos de H y O frente a gramos de muestra, con ejes fijos. En 100 g hay aproximadamente 11,1907 g de H y 88,8093 g de O. En 200 g se duplican ambas masas y sus porcentajes siguen iguales. En cero gramos ambas contribuciones son cero.
Práctica interactiva
Cambia la masa de agua pura
H2O fijo. Ejes: 0–200 g de muestra y 0–200 g de cada elemento.
100 g → H ≈ 11,1907 g; O ≈ 88,8093 g.
4. Interpreta la magnitud del porcentaje
Porcentaje en masa no es porcentaje de volumen ni de átomos. Un elemento más pesado puede aportar más masa con menos átomos por fórmula. La masa de cada elemento es su contribución dentro del compuesto: no significa que esté como sustancia simple separada ni describe un procedimiento para extraerlo. La barra muestra proporciones de masa de la fórmula elegida.
5. Revisa pureza, hidrato y unidades
CuSO4 y CuSO4·5H2O tienen composiciones distintas por el agua incluida en la fórmula del segundo. No añadas disolvente como agua de cristalización sin justificación. Se presupone la fórmula y pureza indicadas; no se corrige humedad o mezclas. La masa debe ser no negativa. Con cero masa siguen mostrándose los porcentajes definidos por la fórmula y cero gramos de cada elemento.
6. Comprueba el desglose
La tabla incluye recuentos, pesos atómicos centrales CIAAW empleados, contribuciones molares, porcentajes y masas de muestra. Los datos son aproximados y no representan incertidumbres isotópicas. La calculadora parte de una fórmula conocida; no obtiene una fórmula empírica desde un análisis experimental ni determina la composición de una mezcla. Puedes enlazar la masa total con moles usando M.
Ponlo en práctica